Q2Semana 6Jueves

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así:

Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos:    Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto:     Óxido de cromo III sólido

Coeficientes:  4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Tema	Contaminantes  del  suelo	Hidroponía	Composta	Erosión	Fertilizantes	Abonos
Equipo	4	5	1	2	6	3

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	Fe S	1)3.2g 2)3.1g 3)2g 4) 2 g 6)4g	2.6g 1.4g 1.7g 2.5g 2g	Fe+S   FeS	1-1 (2.6/3.2)*100=81.25 1-1 (1.4/3.1)*100=45.16 1-1 (1.7/2)*100=85 1-1 (2.5/2)*100=125 1-1 (2/4)*100= 50

Relaciones  mol-mol

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

Observaciones:

EJERCICIOS:

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)      ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

   

2H   – 1O

3.17  -- x =  1.585 moles O

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O – 2H₂O

8.25 – x = 16.5 moles  H₂O

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas mol es de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N – 2NH₃

3.17 – x = 3.17 moles NH₃

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N – 2NH₃

8.25 – x = 8.25 moles NH₃

3)      2 H2O +  2 Na  <−−>2  Na(OH) + H2

a)       ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?

3.17H₂O+3.17Na ß--à 3.17Na (OH) +H₂

b)      A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?

8.25H₂O + 8.25Na ßà 8.25Na (OH) +H₂

         4) 2 KClO3 <−−>2  KCl +3  O2

a)       ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?

3.17KCLO₃ ßà 3.17KCLO + 3 O₂

b)      A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?

8.25KCLO₃ ßà 8.25KCLO + 3 O₂

     5.-  BaO  +  2HCl  --à  H₂O  +  BaCl₂

   

a) ¿Cuántas moles de BaO reaccionan con 3.17 moles de HCl?

 

6.34 moles

b) A partir de 8.25 moles de BaO, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?

4.12 moles

          6) H2SO4 + 2NaCl <−−>  Na2SO4 +  2HCl

a)      ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4?

1.58 moles de BaO

b)      A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?

8.25 moles de BaCl₂

7) 3 FeS2 <−−>  Fe3S4 +  3 S2

a)      ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?

b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4

se producen?

A)   3-3

   3.17-3.17

b) 1-3

8.25-24.75

 8) 2 H2SO4 + C  <−−>  2 H20 + 2 SO2 + CO2

a) ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de  H2SO4 ?

b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?

a) 2-1

3.17-1.58

b) 1-2

8.25-16.5

9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2?

3.17 MOLES

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2 R:16.5

 10) 2 NaCl  <−−>  2 Na + Cl2

a) ¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1.58 MOLES

b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?

8.25 MOLES

11) CH4   +  2 O2  −−> 2 H20  + CO2

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?R=6.34 mol

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2 se producen? R=4.125 mol

 12) 2 HCl  +   Ca −−> CaCl2    +  H2

a) ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl? R= .7925 mol

b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen? R=8.25 mol

azufre con limadura de fierro